Programação
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Turma 1
Turma 2
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Roteiro do experimento 3 Arquivo
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Estudo dirigido Tarefa
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Roteiro do Experimento 4 Arquivo
Bom dia pessoal, segue o roteiro do experimento da próxima segunda.
Por favor, leia e organizem seus fluxogramas, pois será experimento duplo. -
Estudo dirigido Tarefa
Na obtenção dos sais duplos KAl(SO4)2.12H2O e KCr(SO4)2.12H2O, escrevam todas as equações envolvidas.
Quais reações de oxi-redução estavam envolvidas nas sínteses dos sais duplos?
Na síntese do KAl(SO4)2.12H2O, como seria a reação caso fosse utilizado somente metade da proporção de H2SO4 necessária?
Quais são as condições ideais para o crescimento de um monocristal, e qual a função do gérmen?
O Alumínio foi oxidado frente à KOH (1,5 mol/L), o metal poderia ser oxidado frente a um ácido? Explique sua resposta.
Na etapa 2 da preparação do alúmen de potássio e alumínio, é necessária uma filtragem. Qual seria a razão disto?
Qual a razão de se utilizar a parte azul ou a parte amarela da chama no ensaio da pérola de bórax?
Qual a reação envolvida na formação da pérola de Borax?
Discuta os compostos formados na pérola e as cores observadas para o teste da amostra de Cobre.
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Roteiro do Experimento 5 Arquivo
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Estudo dirigido Tarefa
1. Escreva as equações das reações envolvidas, em ambos os experimentos, jardim osmótico e síntese do Cloreto de chumbo.
2. Por que se verifica que o meio deve estar ácido após adição de HCl ao PbCO3.
3. A preparação do PbCl2, poderia ser feita a partir de Pb(NO3)2 e adicionando-se HCl. Neste caso, a verificação da acidez no meio seria útil? Por quê?
4. Calcular o volume de ácido clorídrico concentrado (12 M) que seria necessário para reagir completamente com 9,42 g de carbonato de chumbo, supondo-se que este apresente 85% de pureza.
5. Para a secagem do PbCl2 obtido, passou-se cerca de
10 mL de éter etílico, deixando-se secar na própria trompa por cerca de 10 min. As técnicas empregada foram suficientes para garantir uma secagem perfeita? Por quê? Em caso negativo, que procedimentos deveriam ser adotados.
Extra - em relação ao crescimento dos cristais, experimento 4, qual foi a conclusão que chegaram para explicar o porque observaram ou não o crescimento dos cristais em seus experimentos
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Roteiro Experimento 6 Arquivo
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Estudo dirigido Tarefa
Ilustrar a preparação de gases a partir de reações de oxidação de metais. Verificação de propriedades dos óxidos de nitrogênio formados.
Assuntos envolvidos – Reação de oxidação de metais com ácidos, óxidos de nitrogênio.
Prepare um fluxograma do experimento
Informe quais são os produtos finais obtidos em cada Kitassato (B, C e D).
Escreva as equações das reações de formação do NO e NO2 a partir de ácido nítrico e cobre metálico.
Escreva a equação da reação de oxidação do NO pelo oxigênio do ar.
Escreva a equação de equilíbrio do NO2 e seu dímero N2O4.
Escreva a equação da reação de formação do composto ferro-nitrosilo.
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Roteiro Experimento 7 Arquivo
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Estudo dirigido Tarefa
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Experimento 8: Preparação de nanopartículas de prata Arquivo
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Estudo dirigido Tarefa
1) – Qual é a reação envolvida na redução dos íons prata?
2) – Qual é a origem da banda de plasmon?
3) – Qual foi o papel desenvolvido pelo PVA no processo de síntese?
4) – No tubo B, quais as diferenças observadas? Explique por que os sistemas I e II se comportaram de forma diferente.
5) – O que ocorre no Tubo D após adição de uma pequena quantidade de nitrato de prata sólido?
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Cronograma atualizado Arquivo
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Experimento 9: Halogênios e halogenetos Arquivo
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Estudo dirigido Tarefa
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Experimento 10: Fotoquímica e fotoluminescência Arquivo
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Estudo dirigido Tarefa
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Experimento 11: Síntese de vidros Arquivo
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Estudo dirigido Tarefa
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Experimento 12: Síntese de Pigmentos Inorgânico Arquivo
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