Programação
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Teoria das colisões. Entendendo como ocorrem as reações e a possível explicação na teoria do efeito experimental!
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Veja o vídeo e associe com os conhecimentos adquiridos!
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(e/ou no site da khanacademy: https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/modal/v/collision-theory) e https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/modal/v/arrhenius-equation)
Verifique:
- Estado de transição ou complexo ativado representa o quê?
- Choques efetivos, a disposição molecular e a Ea como estão correlacionados com o parâmetro cinético k?
- Qual o termo da fração de colisão com Ea para reagir, e seu significado?
- Qual a forma da equação de Arrhenius que equivale a equação de uma reta? Como se obtém Ea e A(fator de frequência) neste caso?
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- Para duas constantes de velocidades a duas temperaturas diferentes qual a equação necessária? (veja também em https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/modal/v/forms-of-the-arrhenius-equation)
- Outros exemplos para calcular e obter a energia de ativação por gráfico e pela equação: https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/modal/v/using-the-arrhenius-equation
A distribuição de Maxwell-Boltzmann: https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/modal/v/maxwell-boltzmann-distribution
- Para duas temperaturas diferentes qual o comportamento da distribuição molecular e qual a velocidade provável de uma molécula de N2 a T ambiente? quando ela colide em nosso corpo sentimos o quê? Qual o motivo?
Outro vídeo exemplificando a relação de moléculas com a Ea na distribuição de Maxwell-Boltzmann:
https://www.youtube.com/watch?v=YacsIU97OFc&feature=youtu.be -
Verifique a partir da equação de Arrhenius:
- a relação da constante de velocidade com a energia de reação;
- o gráfico da distribuição de Maxwell-Boltzmann;
- a fração de moléculas com energia Ea suficiente para reagir.
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