Ampliar o entendimento do sentido espontâneo das reações químicas; entender a função termodinâmica entropia e sua relação com as três leis da termodinâmica; entender o sentido de energia livre como uma referencia para o grau de afastamento entre o sistema e seu estado de equilíbrio, utilizar a variação da energia livre padrão como uma ferramenta para calcular a constante de equilíbrio para um determinado processo. Examinar o conceito de equilíbrio e definir a constante de equilíbrio; aprender a escrever as expressões das constantes de equilíbrio para reações homogêneas e heterogêneas, interpretar o sentido do quociente reacional. Dar a expressão do produto de solubilidade para um sal, calcular os produtos de solubilidade a partir de solubilidades determinadas experimentalmente e prever se deve ou não ocorrer precipitação quando se misturam duas ou mais soluções determinadas. Determinar os efeitos do íon comum. Calcular o pH de uma solução aquosa para sistemas envolvendo ácido ou base fortes ou pelo menos um ácido ou uma base fracos; entender o funcionamento de soluções-tampão. Estudar as reações envolvendo a formação de íons complexos a partir de espécies muito solúveis e muito pouco solúveis. Fazer previsões e explicar acerca dos efeitos sobre as velocidades das reações em vista de: catálise, variação da temperatura, geometria de colisão e concentração dos reagentes. Sugerir leis de velocidade de reação de posse de dados apropriados acerca dos efeitos de concentração, estudar as reações de ordens zero, um e dois. Estudar a aplicação da equação de Arrhenius. Realizar uma representação simples para um sistema químico de uma pilha eletrolítica ou galvânica\" observando as convenções-padrão para identificar os eletrodos. Aplicar os princípios de estequiometria aos processos eletroquímicos usando equações balanceadas de semi-reações e o valor da constante de Faraday Calcular potenciais-padrão de pilhas usando valores tabelados e a equação de Nernst.