Programação
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Energia de ativação ( por gráfico e pela equação matemática) . Lei de Arrhenius. Estado de transição.
Distribuição de Maxwell-Boltzmann.
Reação elementar e molecular. Mecanismos e etapa determinante de uma reação.
Mecanismo de Michaelis-Menten e equação de Lineweaver-Burk.
Catalisadores.
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(e/ou no site da khanacademy: https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/modal/v/collision-theory) e https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/modal/v/arrhenius-equation)
Verifique:
- Estado de transição ou complexo ativado representa o quê?
- Choques efetivos, a disposição molecular e a Ea como estão correlacionados com o parâmetro cinético k?
- Qual o termo da fração de colisão com Ea para reagir, e seu significado?
- Qual a forma da equação de Arrhenius que equivale a equação de uma reta? Como se obtém Ea e A(fator de frequência) neste caso?
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- Para duas constantes de velocidades a duas temperaturas diferentes qual a equação necessária? (veja também em https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/modal/v/forms-of-the-arrhenius-equation)
- Outros exemplos para calcular e obter a energia de ativação por gráfico e pela equação: https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/modal/v/using-the-arrhenius-equation
A distribuição de Maxwell-Boltzmann: https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/modal/v/maxwell-boltzmann-distribution
- Para duas temperaturas diferentes qual o comportamento da distribuição molecular e qual a velocidade provável de uma molécula de N2 a T ambiente? quando ela colide em nosso corpo sentimos o quê? Qual o motivo?
Outro vídeo exemplificando a relação de moléculas com a Ea na distribuição de Maxwell-Boltzmann:
https://www.youtube.com/watch?v=YacsIU97OFc&feature=youtu.be -
ou (khanacademy: https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/modal/v/elementary-rate-laws)
- Na reação do ácido fosfórico com água quantas etapas são possíveis?
- Escreva as etapas elementares da reação de decomposição do NO2Cl e as respectivas leis de reação. Nas reações elementares qual a relação do coeficiente estequiométrico com a ordem de reação de cada reagente? a etapa lenta determina o quê? E o intermediário?
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Exemplo de mecanismos e etapa determinante de velocidade: https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/modal/v/mechanisms-and-the-rate-determining-step
https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/chem-kinetics/modal/a/reaction-mechanisms
- Faça o exercício interativo (no texto) em Pratique:Análise de um mecanismo(2NO2 a N2O4, etc..)
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Verifique a partir da equação de Arrhenius:
- a relação da constante de velocidade com a energia de reação;
- o gráfico da distribuição de Maxwell-Boltzmann;
- a fração de moléculas com energia Ea suficiente para reagir.
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Esquematize as reações de formação do complexo, de formação do produto e aplique as leis de velocidade para a reação de uma enzima não-alostérica, E, e do substrato S.
Quando é aplicado o estado estacionário e qual a utilidade? Qual é a equação de Michaelis-Menten?
Em condições de enzima saturada partir do gráfico Vel vs [S] para uma enzima não alostérica como é obtido o valor da Vmáx e de KM ?
A partir do gráfico de Vel vs [S] para diferentes enzimas, como se verifica a maior ou menor afinidade de uma enzima com o substrato? Em termos de Vmáx o quê significa? Como se relaciona com o valor de KM?
Em condições de enzima saturada como é definida a kcatalítica ? E a eficiência catalítica?
Qual é a equação do duplo recíproco de Lineweaver-Burk e vantagem em se utilizá-la?
Analisando a KM e considerando k-1>>k2 qual a relação das constantes de velocidade em relação à constante de equilíbrio da reação de formação e decomposição do complexo ES?
https://www.youtube.com/watch?v=eXMvcLroUbU
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